高中化学《化学反应与能量 归纳与整理》学案2 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第一章化学反应与能量【学习目标】1．了解化学反应中的能量变化，并了解放热反应和吸热反应2．介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。3．了解焓、焓变、反应热的定义及相互关系。理解反应热的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4．掌握热化学方程式的书写方法和应用。5．理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。6．理解中和热。{知识结构}知识点一：反应能量变化与反应热1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。2、化学反应中能量变化形式形式较多，通常表现为热量的变化3、类型放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法△H△H图示实例（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，ＣaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。（图示）知识点二：反应热(焓变)(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的。(2)表示符号：。(3)单位：(或)。△H=∑反应物的总键能—∑生成物的总键能△H<0,为放热反应;△H>0，为吸热反应。(4)计算方法：△H======（5）影响其大小的因素：_________________________________________________反应物总能量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量生成物总能量放热反应吸热反应反应过程放热反应物总能量生成物总能量反应过程吸热能量能量_化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。[对位专练]：1.下列说法正确的是（C）A.焓是一个物理量，符号为H，单位为mol·L可以测量B.焓变就是反应热，二者没有区别C.公式△H--T△S中的△H是反应的焓变D.焓变△H只有大小，没有正负之分2.下列变化中属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（D）A．①②B．②③C．①④⑤D．②④3．知化学反应2C（s）＋O2（g）2CO（g）、2CO（g）＋O22CO2（g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(A)A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成C0时放出的热量多4.下列反应属于吸热反应的是:DA.铜与硫蒸气反应B.Mg粉与水反应C.干冰升华为气体D.硫酸钙高温锻烧5.下列说法正确的是CA.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B.放热的反应在常温下一定很易发生;C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。知识点三：热化学方程式1．概念：表示参加反应物质的量和的关系化学方程式。2．表示意义：2H2(g)+02(g)===2H20(1)△H===一571.6kJ·mol—1表示在条件下。H2和02完全反应生成2mol时要____3、书写注意点：[对位专练]1.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:DA.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=－28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)H=－57.4kJ/mol2.分析下面的能量变...