高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）酸碱中和滴定学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第3课时酸碱中和滴定1．了解在日常生活、生产中pH的应用。2．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。3．了解指示剂的选择方法。4．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)酸碱中和滴定[基础·初探]教材整理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)3．仪器及试剂(1)仪器(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3_mL处。④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。(2)滴定①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。[探究·升华][思考探究]①向酸式滴定管中注入0.1mol·L－1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25mL盐酸于锥形瓶中，记录读数V2③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1′④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶⑤重复上述实验问题思考：(1)酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？【提示】碱性溶液对酸式滴定管的玻璃塞有腐蚀作用。(2)中和滴定实验中能否选用石蕊作指示剂？【提示】不能。用石蕊作指示剂时颜色变化不明显。(3)如何判断实验达到滴定终点？【提示】溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。(4)滴定终点时，当酚酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的pH是否等于7?【提示】不等于。酚酞变色范围是8～10，故滴定终点pH介于8～10之间。[认知升华]1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。2．滴定操作注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。[题组·冲关]题组1中和滴定操作1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙【解析】本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是...