高中化学：4.2《富集在海水中的元素---氯》精品学案-2 （新人教版必修1）VIP免费

第二节富集在海水中的元素——氯【课标要求】1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【教学重点】氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验。【教学过程设计】游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？(4)与碱反应Cl2+NaOHCl2+Ca(OH)2①工业上制漂白粉,是以______和______为原料。漂白粉主要成分_______，有效成分_______,是_____物。(填纯净或混合)②漂白粉本身______漂白性。若要使其具有漂白性，必须使ClO-转为具有强氧化性的______。因此，必须提供______性(填酸、碱、中)环境。Ca(ClO)2+HCl——Ca(ClO)2+H2O+CO2——酸性：H2CO3HClO(填＞＝＜)讨论:如何保存漂白粉?为什么?比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用物质漂白原理HClONa2O2活性炭例：国家游泳池水质标准：游离性余氯0.3—0.5mg/LPH6.5--8.5浑浊度≤5度细菌总数≤1000个/mL大肠菌群≤18个/mL硫酸铜剂量0.25—0.50mg/L,最大加药量不超过1.0mg/L.游离性余氯包括HClO及ClO-等。请参考表中有关信息回答：(1)游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca(ClO)2，其消毒原理是:(2)池中加入硫酸铜的目的是什么？加入硫酸铜的量过多会对人体产生有害作用，其原因是什么？(3)某游泳池注満水，水的总体积为1500m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需要用多少升(SPT)和多少克氢氧化钙反应来制取？(池水的密度为1.00g/ml,游离性余氯按ClO-0.5mg/L计)。[归纳与整理]氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的(3)SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取、、的重要中间物质。在有机化学工业中，是造、、、、、、和的重要原料。[实验探究]氯离子的检验实验现象(写出反应的方程式)加入AgNO3后加入稀HNO3后稀盐酸2：滴加稀HNO3的原因。3：成盐元素——卤素【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题2一、选择题：1．用氯气制漂白粉的主要目的是()A．提高氯的质量分数B．增强漂白能力C．转变为很易溶于水的物质D．转变为较稳定，便于贮存的物质2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是()A．反应前后只有氯元素化合价有改变B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．此反应属于复分解反应3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O(气)④O2NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水A．①②③B．②③④C．②③D．①④4．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验5．试预测下列哪些物质不具备漂白性（）A．Na2OB．Na2O2C．HClOD．NaClO6．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低7：为了分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有()A．加水后过滤把碘化钾和碘分离B．加汽油进行萃取，再进行分液分离C．加热充分后经冷却而分离D．加适量氯水和CCl4经振荡、静置再分液8：下列各反应的生成物中，有白色沉淀或白色固体生成的正确组合是[]①Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓②Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO④AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3⑤AgNO3+KBr=AgBr↓＋KNO3⑥HCl(气)＋NH3(气)=NH4ClA．①②③④⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．①②④⑥9：见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（...