第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响[目标导航]1.理解化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。2.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。3.会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。一、化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2．平衡移动方向的判断3．图示表示【合作探究】1．化学平衡移动的本质原因是什么？答案化学平衡之所以发生移动，本质原因是外界条件的变化引起了正、逆反应速率发生了变化而不再相等。2．外界条件改变，化学平衡一定发生移动吗？答案不一定。温度改变一定引起平衡移动，而浓度和压强的改变不一定引起化学平衡移动。3．化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？答案不一定。当减小生成物浓度时，平衡正向移动，生成物浓度减小。二、浓度、压强对化学平衡移动的影响1．浓度变化对化学平衡移动的影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2．压强变化对化学平衡移动的影响规律(1)针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言且反应前后气体体积发生变化的反应改变压强平衡移动方向增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。【合作探究】1．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)改变压强平衡如何移动？并说明原因。答案改变压强平衡不发生移动。因为当加压时体积缩小，反应物、生成物浓度都增大，且变化程度相同。v正、v逆增加且变化程度相同。v正与v逆始终相等，故不发生移动；减压时与之相同。2．据图判断移动方向答案①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。一、浓度对化学平衡影响的实验探究按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋(橙色)(黄色)实验步骤实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动【例1】将5mL0.005mol·L－1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。(2)若滴加1mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。(3)若滴加0.01mol·L－1NaOH溶液4滴，则产生________(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)________，平衡向________方向移动，溶液红色________。(4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因________________________。解析(1)c(Fe3＋)增大，平衡右移。(2)c(SCN－)浓度增大，平衡右移。(3)加入NaOH：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，c(Fe3＋)减小，平衡左移。(4)KCl不参与反应，加入KCl固体，平衡不移动。答案(1)正反应加深(2)正反应加深(3)红褐色减小逆反应变浅(4)不KCl不参与反应【归纳总结】1．浓度对化学平衡的影响若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示：化学平衡aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体)体系浓度改变增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度平衡移动方向正向移动逆向移动逆向移动正向移动速率变化v正先增大，v逆随后增大，且v′正＞v′逆v逆先增大，v正随后增大，且v′逆＞v′正v正先减小，v逆随后减小，且v′逆＞v′正v逆先减小，v正随后减小，且v′正＞v′逆图像2.浓度影响“四提醒”(1)熟记浓度对化学平衡移动影响的规律。(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。(3)对于容积不变的气—固平衡体系，改变固体的量，平衡不移动。(4)多角度理解气体浓度的改变方式。变式训练1反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()A．...
