第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时知识目标：1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。重点：弱电解质的电离方程式难点：分析电离平衡的移动一、知识回顾：1．电解质在________或__________下能导电的________。2．非电解质在________和__________下都不能导电的________巩固训练：1．化合物分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物()(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电()(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质()(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质()(5)铜能导电是电解质()2．写出下列电解质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3：；(2)NaOH：；(3)H2SO4：。二、新知识关键词：强电解质弱电解质电离方程式1．强电解质在水溶液中能够_____电离的电解质。如_____、_____、大多数______。2.．弱电解质在水溶液中______电离的电解质。如______、______、_____。2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强、强、绝大多数盐。(2)弱电解质：弱、弱和。3.请你写出3个弱电解质的电离方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________知识点一强、弱电解质的比较1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO32．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有____________________。(2)属于强电解质的有__________________。(3)属于弱电解质的有__________________。3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质4．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③5.．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________________________________________________________________________(2）写出盐酸与氢氧化钠的离子反应方程式___________________________________________________________________________(3）写出醋酸与氢氧化钠的离子反应方程式_______________________________________________________________________________第四节化学反应进行的方向导学案答案1答案D解析自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下融化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。2.答案C解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。3.答案A解析(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。4.答案(1)S(气态甲醇)S(液态苯)>S(固态苯)解析一般来讲，组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值也越大；对于同一种物质，S(g)>S(l)>S(s)。根据以上的规律可知，对于(1)，S(气态甲醇)S(液态苯)>S(固态苯)。5.答案B解析化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，不能仅用焓变或熵变判断反应的方向。6答案C7.答案C解析体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。8.答案D解析根据题意ΔH＝0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS推知该过程能自发进行，气体扩散为熵
