高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第3课时）粒子浓度关系学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第3课时粒子浓度关系[目标导航]1.会判断溶液中的粒子种类。2.会判断溶液中粒子浓度关系。一、水解平衡中的三大守恒关系1．醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa__＋__H2OCH3COOH__＋__NaOH、H2OH＋＋OH－，存在的离子有Na＋、H＋__、CH3COO－、OH－。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)即：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)。即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋)>n(CH3COO－)，即c(Na＋)>c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋)＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。2．NH4Cl溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。(1)电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。(2)物料守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)。(3)质子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。二、完成下列弱电解质溶液中离子浓度大小比较1．在0.1mol·L－1醋酸溶液中(1)存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－。(2)含有的粒子有CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－。(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。2．(1)碳酸溶液中的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。(2)碳酸溶液中存在的粒子有H2CO3、H2O、HCO、H＋、CO、OH－。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)。3．(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。(2)氨水中存在的平衡有NH3＋H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－。(3)氨水中含有的粒子有H2O、NH3、NH3·H2O、H＋、NH、OH－。(4)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。一、单一溶液中粒子浓度关系判断【例1】Na2CO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－。(2)粒子种类：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O。(3)关系判断①离子浓度大小关系c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；②电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)===2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；③物料守恒关系c(Na＋)===2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；④质子守恒关系c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。【例2】NaHCO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。(2)粒子种类Na＋、HCO、H2CO3、CO、H＋、OH－、H2O。(3)关系判断①离子浓度大小关系c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)；②电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)===2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；③物料守恒关系c(Na＋)===c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；④质子守恒关系c(OH－)===c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)。【归纳总结】→――→――→解题技巧变式训练1在0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是()A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)B．c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．常温下向该溶液中滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)答案C解析解本题时要先考虑NH4HSO4的电离，然后再考虑NH的水解。A项，c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)，A项正确；B项，符合电荷守恒，B项正确；C项，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，则c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)，由电荷守恒得，c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，所以c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C项错误；D项，当NaOH溶液和NH4HSO4溶液等浓度、等体积混...