强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0
01mol·L－1pH均为2pH或物质的量浓度2＝pHHAHBHA＝HB水的电离程度HA1
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，17②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0
1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2
2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH＝3，实际pH＝2
2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，加水平衡右移，使pH7
考向二、弱酸（碱）或弱碱（酸）的比较及应用现有浓度均为0
1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：（1）若三种溶液中[H＋]分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为
（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为（填化学式）
（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为
解析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则[H＋]1＝[HCl]＝0
1mol·L－1，[H＋]2＝2[H2SO
