第2课时乙酸【目标导航】1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。2.知道乙酸具有弱酸性。3.知道酯化反应的原理，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。【自主学习】一、乙酸的物理性质与分子结构1．物理性质俗名颜色状态气味溶解性(水和乙醇)挥发性____挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团填充模型名称化学式[议一议]1．决定乙酸化学性质的基团是什么？2．指出分子中的官能团。二、乙酸的化学性质1．弱酸性(1)探究乙酸具有酸性实验操作现象化学方程式结论乙酸溶液中滴加石蕊溶液溶液变____色乙酸溶液中加少量Na2CO3粉末放出无色气体乙酸溶液中加Mg粉放出无色气体(2)探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱①装置②饱和NaHCO3溶液的作用是__________________________________________________。③现象：圆底烧瓶内出现____，硅酸钠溶液中有______。④结论：酸性：____________________。⑤乙酸的电离方程式：_______________________________________________________。2．酯化反应(1)乙酸和乙醇的反应实验操作在试管里先加入3mL______，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL________和2mL________，并按如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地______试管3～5min。产生的气体经导管通到______________________的液面上实验装置实验现象①饱和Na2CO3溶液的液面上有__________________液体生成②闻到____味化学方程式CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O(2)酯化反应的概念：________和__________起作用生成________和________的反应。(3)酯化反应的特点：①反应速率缓慢，一般加入________作催化剂并加热。②反应是______的。(4)反应机理：乙酸乙酯是乙醇分子中的______取代了乙酸分子中羧基上的______的生成物，即乙酸脱去______，乙醇脱去羟基上的________，结合成水，即酸脱________醇脱________。[议一议]1．乙酸、乙醇、水分别与金属钠反应的剧烈程度如何？2．请设计一个实验证明乙酸的酸性比碳酸强。3.在乙酸与乙醇反应的实验中，药品的加入顺序是怎样的？浓硫酸起到什么作用？收集乙酸乙酯的导管的末端为何不能伸入饱和Na2CO3溶液中？Na2CO3溶液的作用是什么？4.为什么白酒存放的时间越久越醇香？【难点突破】一、乙酸的酸性1．酸性乙酸是一种常见的有机酸，且其酸性强于碳酸，但是仍属于弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，具有酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红色。②与活泼金属反应：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑；③与金属氧化物反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O；④与碱反应：Cu(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋2H2O；⑤与某些盐反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。2．羟基氢原子活泼性比较羟基类型R—OHH—OHCH3COOH羟基氢的活泼性增强电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性Na反应反应反应反应(快)NaOH溶液不反应不反应反应反应NaHCO3溶液不反应不反应不反应反应例1分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同解题感悟有机物的官能团决定有机物的性质，根据有机物的结构可预测其性质。变式训练1在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1LH2，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2LCO2，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是()A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH解题感悟有关量的关系(1)能与钠反应的官能团：2Na～2—OH～H2；2Na～2—COOH～H2。(2)能与NaHCO3或Na2CO3反应放出CO2的官能团：Na2CO3～—2COOH～CO2。二、乙酸的酯化反应1．实验装置(1)长导管的作用：导出和冷凝乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。(2)碎瓷片的作用：加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。(3)饱和Na2CO3溶液的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；③降低酯的溶解度，使溶液分层，便于分离乙酸乙酯。(4)导管末端...
