高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第2课时 盐类水解反应的应用学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时盐类水解反应的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产生活中的应用。(重点)2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(重难点)[自主预习·探新知]一、盐类水解的应用1．盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制铁离子的水解。2．制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。3．热碱去油污纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。4．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。5．盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。二、盐溶液中离子种类的判断及离子浓度的大小比较1．Na2CO3溶液中含有的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有CO、HCO、OH－，分子有H2CO3、H2O。离子浓度的大小顺序有c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。2．NH4Cl溶液中含有的离子有NH、Cl－、H＋、OH－，其离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。()(2)明矾既能净水也能用来给自来水消毒。()(3)配制SnCl2溶液时应加入适量稀硫酸抑制Sn2＋的水解。()(4)金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味B[纯碱Na2CO3水解呈碱性，油污在碱性条件下易水解，A正确；FeCl3发生水解反应，加热水解程度加大，C正确；浓Na2S溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的H2S气体，D正确；只有B项与盐类水解无关，是钢铁表面发生的电化学腐蚀。故正确答案为B。]3．下列溶液能与镁反应生成氢气的是()【导学号：73702209】A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水A[NH4Cl溶液中，NH水解生成H＋，Mg与H＋反应生成H2。][合作探究·攻重难]盐类水解的拓展应用在日常生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。例如，用纯碱溶液清洗油污时，加热促进去污能力，利用水解原理设计灭火器等。[思考交流]1．蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？【提示】AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。2．已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7思考怎样除去CuCl2溶液中混有的FeCl2?【提示】由Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后，再调节pH到3.2～4.7之间，使Fe3＋完全沉淀。盐类水解的拓展应用(1)在科学研究中的应用应用实例配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度制备某些胶体利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋保存碱性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解后显碱性，因碱性溶液可与SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存制备某些无水盐若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，继续加热，...