第4讲铁及其重要化合物的氧化性和还原性【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解铁与其重要化合物的主要性质。2.了解铁及其化合物的重要应用。以物质类别为线索，结合化合价，多角度、多层次地认识铁及其重要化合物，以亚铁盐、氢氧化亚铁的性质为基础，发现、设计氢氧化亚铁新的制备方案并进行实验探究。『知识梳理』1.铁(1)位置与物理性质(2)化学性质单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。③与酸的反应④与某些盐溶液反应2.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价＋2＋3＋2、＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[链接新教材]①(新教材LK第一册P88活动探究改编题)一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：――→――→――→――→(1)试剂1的名称是________。(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2＋已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有________性。不仅溶液中Fe2＋易被氧化成Fe3＋，碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________。(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐褪去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的＋3价的铁又被还原为＋2价的铁乙溶液中的SCN－被氯水氧化丙新制的氨水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。_______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)稀盐酸(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋3Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(3)还原4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确②(新教材RJ第一册P82习题变式练)(1)将铁片放入FeCl3溶液中，溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。(2)市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为_____________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。答案(1)增加2∶3(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑『考向突破』考向一铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质及应用[题目设计]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Fe在足...
