高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 第5课时 溴、碘的提取学案 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学学案VIP免费

第5课时溴、碘的提取[核心素养发展目标]1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。一、氯、溴、碘的性质比较1．物理性质性质氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2)颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性能溶于水，易溶于有机溶剂溴和碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂溶液颜色水中黄绿色，CCl4中黄绿色水中黄→橙，CCl4中橙→橙红水中棕→褐，CCl4中紫→紫红2.氧化性强弱比较(1)NaBr溶液――→溶液由无色变为橙色――→溶液分层，下层液体呈橙红色。化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。结论：氧化性：Cl2＞Br2。(2)KI溶液――→溶液由无色变为褐色――→溶液分层，下层液体呈紫红色。化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。结论：氧化性：Cl2＞I2。(3)KI溶液――→溶液由无色变为褐色――→溶液分层，下层液体呈紫红色。化学方程式为2KI＋Br2===2KBr＋I2。结论：氧化性：Br2＞I2。3．卤素离子的检验实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解②NaBr溶液有淡黄色沉淀生成沉淀不溶解③NaI溶液有黄色沉淀生成沉淀不溶解(1)请写出实验中的化学方程式：①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3；③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。(2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验卤素离子。(1)卤素单质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2。(2)卤素离子还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。(3)卤素离子的检验①AgNO3溶液—稀HNO3法②氯水—CCl4法③氯水—淀粉法――――――→溶液变蓝色…I－例1甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－答案A解析由题目给定条件“往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色”知：甲溶液中只有Br－，且加入氯水后，生成Br2使溶液显橙色。显然，若把此溶液加到含I－的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色(因为第一步往溶液中加了淀粉溶液)。再往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I－。例2鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是()①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI淀粉溶液A．①②B．②③C．①③D．③④答案B解析区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法。二、从海水或海产品中提取溴和碘1．从海水中提取溴在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也可以借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。(1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其流程为(2)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。(3)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是溴单质易挥发。(4)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴易溶于有机溶剂的性质。2．从海洋产品中提取碘海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；③____________；写出实验②中有关反应的化学方程式(设含I－的溶液为NaI溶液)：_____________________________________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填字母)。A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________________。答案(1)过滤萃取分液2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2(2)B(3)分液漏斗、漏斗(1)海水提溴(2)海产品提碘干海带→灼烧――→浸泡液――→滤液――→粗碘――→碘单质例3某同学为了验证海带...