高中化学 第四章 第三节 电解原理（第1课时）学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

电解池第1课时电解原理理解电解池的工作原理并能熟练书写电极反应式和电池反应方程式。知识点一电解原理阅读教材P79～P80，思考并填空。1．电解池定义将电能转化为化学能的装置。2．电解池构成(1)直流电源。(2)电解质溶液(或熔融的电解质)。(3)两个电极：阴极与电源负极相连，阳极与电源正极相连。(4)形成闭合回路。3．电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(1)电池总反应为CuCl2=====Cu＋Cl2↑。(2)电子的流向电源负极―→阴极―――――――→阳极―→电源正极。1．判断正误(1)电解池能将化学能转化为电能。()(2)电解质溶液导电属于化学变化。()(3)电解池的阳极与电源的负极相连。()(4)电解时，阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。()(5)电解任何物质，阳极失电子数与阴极得电子数相等。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√2．如图所示装置中，属于电解池的是()解析：选C。形成电解池时应有外接电源，A、B项不符合；电解池的两极应插入电解质溶液或熔融的电解质中形成闭合回路，D项不符合。1．电解池阴、阳极的判断2．电极产物的判断(1)阳极产物的判断①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去电子，被溶解，溶液中的阴离子不失去电子。如果是惰性电极，则要看溶液中阴离子的失电子能力，根据阴离子的放电顺序加以判断。②阴离子的放电顺序S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(浓度大时)>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(浓度小时)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。(1)中学阶段遇到的在水溶液中电解时阴极产物判断的情况可由放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>…即可解决问题。(2)判断阴极产物时，不管电极材料如何，均是溶液中的离子放电。用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是()A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体[解析]据图可知，Cu2＋向U形管的左端移动，Cl－向U形管的右端移动，根据“阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动”得出a端是直流电源的负极，b端是直流电源的正极，A正确；通电使CuCl2发生电解，而不是电离，阳极上发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑，因此在阳极附近观察到黄绿色气体，阴极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu，故B、C、D错误。[答案]A用铜棒替换b端所连石墨电极，会发生什么变化？答案：b端为正极，连接Cu作阳极，换成石墨电极后Cu直接放电：Cu－2e－===Cu2＋，不再产生Cl2。电解原理1.如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为直流电源的两极，c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度保持不变解析：选C。依据电流的方向可知，a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。d极上的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，c极上的电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，溶液中的Cl－浓度减小。2．下列说法正确的是()A．电解池能把化学能转化为电能B．电解池中与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极C．通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D．电解池中阴离子在阴极上发生氧化反应解析：选B。电解池是把电能转化为化学能的装置，A项错误；电解池中，电子从电源的负极流出，转移到电解池的阴极上，C项错误；电解池中阴离子在阳极上发生氧化反应，D项错误。电解池阴、阳极的判断3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是()A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极解析：选D。铅笔在滤纸上写字，出现红色字迹，说明铅笔端产生OH－，则铅笔端为阴极，H＋放电发生还原反应生成H2，A项错误；铂片作阳极发生氧化反应，B项错误；铅笔端产生H2而不是Cl2，C项错误。4.如图所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电...