高考化学一轮总复习 第八章 第27讲 难溶电解质的溶解平衡学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第27讲难溶电解质的溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念在□一定温度下，当难溶电解质溶于水形成□饱和溶液时，□沉淀溶解速率和□沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为□AgCl===Ag＋＋Cl－。AgCl的溶解平衡方程式为□AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。2．溶度积常数溶度积和离子积的比较以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：3．沉淀溶解平衡的影响因素4．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入□CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成□Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，□CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。②沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为□Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为□CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为□Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(3)沉淀的转化①一般说来，溶解度□小的沉淀转化为溶解度□更小的沉淀容易实现。如：AgNO3――→AgCl――→AgI――→Ag2S。②沉淀的溶解度差别□越大，越容易转化。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(×)错因：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)达到沉淀溶解平衡时，c(OH－)＝2c(Mg2＋)。(2)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(×)错因：同类型的难溶的强电解质的溶解性大小才能用Ksp的大小来比较。(3)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(√)错因：_____________________________________________________________(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(×)错因：Ksp仅与温度有关。(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。(×)错因：若沉淀的溶解过程ΔH<0，升高温度，Ksp减小。(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。(√)错因：_____________________________________________________________2．教材改编题(据人教选修四P67T2)下列叙述中正确的是()A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSOSO＋H3O＋表示水解平衡答案B考点沉淀溶解平衡及应用[典例1](2018·南昌十所重点中学模拟)25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大解析向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)会增大，A项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11