第1课时金属钠的性质与应用[学习目标定位]1.掌握钠的物理性质和化学性质。2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。一、钠的性质1．物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度银白色块状固体较低比水小硬度小、质地软2.钠的化学性质(1)钠与氧气反应用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：①放置在空气中发生的变化是很快变暗；上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。②将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。写出上述反应的化学方程式：2Na＋O2△,Na2O2。(2)钠与水反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低四处游动生成气体发出“嘶嘶”响声，且很快消失反应剧烈溶液变红色反应生成物显碱性钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na。3．钠的制备和用途(1)制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCl=====2Na＋Cl2↑(填电解方程式)。(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiCl4＋4Na=====Ti＋4NaCl。有关钠的反应(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的，而不是由O2的量决定的。(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”“熔”“游”“响”“红”。(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。【例1】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量大D．两块钠的生成物质量一样大答案B解析易错提醒钠与O2反应时，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，反应产物与O2的用量无关。【例2】将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液答案B解析钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。Na――→NaOH思维启迪钠与盐溶液反应的分析思路(1)Na先与水反应。(2)生成的NaOH是否与盐溶液中的溶质发生复分解反应。(3)NaOH若与溶质反应分步写出化学方程式。特别提醒Na不能从盐溶液中置换出金属单质。二、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。2．实验探究(1)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为______________________；用手轻摸试管外壁，感觉______________________________，说明反应__________________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为____________________。实验结论：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________；氧化剂是____________，还原剂是_______________________________________________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。答案(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管壁温度升高放热溶液先变红，后褪色过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白...
