高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离学案设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第一节弱电解质的电离学习目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论;2.了解电离平衡常数及其意义;3.了解强电解质和弱电解质与其结构的关系。学习过程【复习提问】1.电解质、非电解质的概念?2.为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电?一、强弱电解质【实验探究】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应;并测这两种酸的pH。1mol·L-1HCl1mol·L-1CH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH结论【交流研讨1】1.为什么相同浓度的盐酸和醋酸中的H+浓度不同?2.如何理解醋酸的部分电离?(已知信息:向醋酸溶液中加入CH3COONH4固体,溶液的H+浓度变小。)3.盐酸的电离也有电离平衡吗?应如何证明?4.盐酸溶液中主要存在哪些微粒?醋酸溶液中呢?盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图溶液溶液里的粒子【交流研讨2】强弱电解质的比较强电解质弱电解质定义物质类别电离特点电离方程式溶液中溶质微粒的形式【当堂检测1】将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质:。非电解质:。强电解质:。弱电解质:。二、弱电解质的电离【交流研讨3】根据课本图3-3及前一章所学的化学平衡理论,分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离过程,并完成下列问题:1.写出弱酸、弱碱的电离方程式。2.填写下表中的空白。HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时生成一元弱碱BOH过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变【归纳总结1】1.电离平衡状态:2.电离平衡状态的特征:【当堂检测2】请写出下列电解质的电离方程式:(1)NH3·H2O:。(2)HClO:。(3)H2SO3:。(4)Fe(OH)3:。(5)Ba(OH)2:。(6)NaHCO3:。(7)NaHSO4:。(8)Al(OH)3:。【归纳总结2】1.电解质电离方程式的书写方法:2.影响电离平衡的因素:(1)内因:(2)外因:【交流研讨4】1.对0.1mol·L-1CH3COOH溶液改变条件,将对电离平衡产生怎样的影响?讨论完成下列表格。已知:CH3COOHH++CH3COO-改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离常数加热通HCl加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH加水2.对0.1mol·L-1氨水改变条件,将对电离平衡产生怎样的影响?讨论完成下列表格。已知:NH3·H2ONH4+¿¿+OH-改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+¿¿)c(NH3·H2O)电离常数加热加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3加水随堂检测1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物,而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2.下列说法正确的是()A.HA溶液的导电性较弱,HA属于弱酸B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质3.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mol·L-1B.H+的浓度达到0.05mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存5.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起()A.溶液的pH增大B.溶液中的c(H+)增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH-)减小6.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c(OH-)c(NH3·H2O)B.c(NH4+¿)c(OH-)¿C.c(NH3·H2O)c(NH4+¿)¿D.c(OH-)7.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体()A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg8.在醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是()A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度9.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+¿)c(...