第三章晶体结构与性质第四节离子晶体【学习目标叙写】1．理解离子键的形成，了解离子键强弱的决定因素。2．能够计算离子晶体晶胞中的粒子个数。3．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质的差异性。4．通过对离子晶体中离子配位数和决定离子配位数因素的探究，学习科学探究的基本方法。【预习案】预习78页80页完成以下问题：1．复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的作用力是什么？它们具有哪些物理特殊性质？2．你能列举离子晶体的物理性质吗？并进行相关的比较吗？3．你知道氯化钠和氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数分别是多少？你能理解影响离子晶体结构的几何因素、电荷因素的相关内容吗？【探究案】探究一：NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl结论：1.NaCl和CsCl中阳离子和阴离子的比例都是；同属于AB型离子晶体。2．这两种晶体中阴、阳离子的配位数（填“相等”或“不相等”）。探究二：NaCl和CsCl中正、负离子半径比和配位数NaClCsClr+/r-＝r+/r-＝C．N．＝6C．N．＝8结论：在离子晶体中，阴阳离子所带电荷数相同时r+/r-的比值越大，阴阳离子的配位数越（填“多”或“少”）。2.⑴影响离子晶体中阴阳离子配位数的因素有、、。其中是决定离子晶体结构的重要因素。⑵碳酸盐热分解温度和阳离子半径大小的关系为。3.有①NaCl②KCl③CsCl三种离子晶体，离子键由强到弱的顺序为，熔点由高到低的顺序为，4.几种离子晶体模型：NaCl型晶体结构模型：⑴在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着_____个Cl-，每个Cl-周围也同时吸引着_____个Na+。即配位数为_______。⑵每个Na+周围与它最近且等距的Na+有_____个。每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。⑶利用均摊法计算，在NaCl的一个晶胞中，包括_____个Na+，包括______个Cl-。CsCl型晶体结构模型：⑴在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着_____个Cl-，每个Cl-周围也同时吸引着_____个Cs+。即配位数为_____。⑵每个Cs+与_____个Cs+等距离相邻。每个Cl-与_____个Cl-等距离相邻。⑶利用均摊法计算，在CsCl的一个晶胞中，包括______个Cs+，包括______个Cl-。CaF2型晶体结构模型：⑴在CaF2晶体中，每个Ca2+周围同时吸引着_____个F-，每个F-周围也同时吸引着_____个Cs+。即阴离子配位数为_____；阳离子配位数为_____。⑵利用均摊法计算，在CaF2的一个晶胞中，包括______个Ca2+，包括______个F-。【训练案】1．下列物质有固定熔、沸点的是A．CuSO4溶液B．石蜡C．玻璃D．白磷2.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO4.有关晶体的下列说法中正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏5.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A．与K＋距离相等且最近的O共有8个B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个D．一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为６个6．下列性质中，可以充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有较高的熔点B．固体不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固体不导电，熔融状态能导电７．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠８．一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；（3）阳离子周围距离最近的阴...
