高中化学 2.3化学平衡常数导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

高中化学选修4（人教版）第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第7课时化学平衡常数（2）学习目标知识与技能：1、能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。2、能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。过程与方法：1、通过课本P30例1和例2，让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。2、通过“三行式”计算模式的介绍，让学生掌握一种有序处理数据的方法。情感态度与价值观：掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法，更深入的了解事物的本质。重点难点1．结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率；2.利用Q与K判断反应进行的方向。导学设计【导学习得】1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)该反应△H0(填＞或＜)(3)830℃时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L，C(H2O)=0.4mol/L，则此时反应(填达到或未达到)平衡,反应向(正或逆)方向进行.2、自学课本P30例1、例2，归纳利用平衡常数进行计算的关键是什么。3、通过上述实例的分析和计算，小结化学平衡常数有哪些应用。【合作探究】1、判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行的方法：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度熵。当Qc＜K时，反应向进行；当Qc＞K时，反应向进行；当Qc＝K时，反应2、利用Ｋ可判断反应的热效应的方法若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。【训练内化】应用1：根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸、放热1、高温下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，温度升高，K值变大。下列说法正确的是（）A、该反应的焓变为正值B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升高温度，逆反应速率减小D、该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H22、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2T/K0c(I3－)T2T1T3T/K0c(I3－)T2T1T3C．若反应进行到状态D时，平衡正移。D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大应用2：用化学平衡常数K判断化学反应进行的方向和程度3、当K为1时，在CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应中，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)523214、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？5、在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是：（）A、加入少量氯化钾固体B、加入少量氯化铁固体C、减少Fe（SCN）3的浓度D、加水稀释应用3：根据平衡常数，计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等6、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。7、（08年宁夏理综）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0请回答下列问题：...