高考化学一轮总复习 第三章 第12讲 铜及其重要化合物、金属材料学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第12讲铜及其重要化合物、金属材料一、铜及其化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是□紫红色金属，具有良好的□导电性、□导热性和延展性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①□2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3②□2Cu＋S=====Cu2S2．氧化铜和氧化亚铜3．氢氧化铜(1)物理性质：□蓝色□不溶于水的固体。(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为□蓝色晶体，俗称□蓝矾、胆矾。无水CuSO4为□白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。二、金属材料1．合金2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁。①□钢是用量最大，用途最广的合金。(2)有色金属材料——铜和铝。①我国使用最早的合金是□青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜等。②铝合金3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从□化合态还原为□游离态的过程。即□Mn＋＋ne－＝M。(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(×)错因：Cu与HNO3也反应。(2)将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现。(×)错因：Fe3＋氧化铜，本身被还原为Fe2＋，没有黑色固体生成。(3)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子。(×)错因：Cu与热浓H2SO4反应产生SO2。(4)合金中的金属元素都是以化合态形式存在。(×)错因：合金中金属多是以游离态形式存在的。(5)合金的硬度一般小于成分金属，而熔点一般高于成分金属。(×)错因：合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般小于成分金属。(6)合金材料中不可能含有非金属元素。(×)错因：铁合金中就含C、Si等非金属元素。2．教材改编题(据人教必修一P68T6)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是()A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案B考点铜及其化合物的性质[典例1](2018·安徽三校联考)硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体C．Y可以是葡萄糖溶液D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体解析途径①：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，途径②：2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)=====2CuSO4＋2H2O，制取等质量硫酸铜途径②需要的硫酸少，且途径②无污染性气体产生，故途径②更好地体现了绿色化学思想，A项正确；若X是二氧化硫和三氧化硫的混合气体，则硫酸铜中铜元素、硫元素的化合价都降低，而无元素化合价升高，故B项错误；葡萄糖中含有醛基，可与氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成Cu2O，C项正确；硫酸铜溶液中铜离子会水解，但生成的硫酸不挥发，故将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，D项正确。答案B名师精讲1．熟记铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色2.铜及其化合物(1)Cu在加热条件下与O2非常容易反应，利用这一性质，可把Cu作为O2的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉，应想到这一作用。(2)无水CuSO4常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太高，一般不作干燥剂使用。(3)铜盐属于重金属盐，可使蛋白质变性，故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和CuSO4混合作用，两者的混合液是被称为“波尔多液”的农药。(4)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的鉴别依据。如CuSO4溶液呈蓝色，在推断题中，“蓝色溶液”基本可作为Cu2＋的存在依据。(5)Cu2＋与碱反应生成蓝...