高中化学 第三章 第三节 盐类水解的应用（第2课时）学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

盐类水解的应用1.根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。2.了解盐类水解在生产生活中的利用。3．会判断溶液中的粒子种类。4.会判断溶液中粒子浓度关系。知识点一盐类水解的应用阅读教材P57～P58，思考并填空。1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2．热碱水去油污加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率答案：D2．用离子方程式表示饱和NH4Cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈及溶解Mg(OH)2(s)。答案：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；除铁锈：6H＋＋Fe2O3·xH2O===2Fe3＋＋(x＋3)H2O；溶解Mg(OH)2(s)：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O。盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NaHSO4。2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)。3．判断加热蒸发盐溶液析出的固体成分(1)――――→盐[NaCl、Al2(SO4)3](2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)――――→氢氧化物[Al(OH)3]――→氧化物(Al2O3)(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]――――→盐的分解产物(CaCO3)4．判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。5．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。6．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。7．判断溶液中离子能否大量共存例如：Al3＋、Fe3＋与CO、HCO因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。8．判断盐溶液中的离子种类如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na＋、PO、HPO、H2PO、H3PO4、H＋、OH－、H2O。(1)Al3＋、Fe3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－能发生水解相互促进的反应，使水解反应进行到底，因而在溶液中不能大量共存。(2)碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS溶液等。下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A．6项B．5项C．3项D．4项[解析]①中NaHSO4为强酸强碱盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；②中是NH水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外都与盐类的水解有关。[答案]B如何除去MgCl2溶液中的Fe2＋？答案：向溶液中加入足量双氧水，将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后向溶液中加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去。盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾解析：选C。A项，AlCl3极易水解，其溶液加热、蒸干、灼烧后的物质为Al2O3；B项，NaHC...