第10讲镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的主要性质和应用1．镁的性质(1)物理性质：具有□银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较□小，熔点较□低，有良好的□导电性、□导热性和□延展性
(2)化学性质①与非金属反应②与CO2反应：□2Mg＋CO2=====2MgO＋C③与H2O反应：□Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：□Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2．从海水中提取镁的流程(1)流程(2)主要化学反应①制石灰乳□CaCO3=====CaO＋CO2↑、□CaO＋H2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg2＋：□Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋；③制备MgCl2：□Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；④电解MgCl2：□MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
3．用途生产□合金，冶金工业上用作□还原剂和□脱氧剂
4．镁的重要化合物二、铝的性质及应用1．铝的物理性质注：铝是地壳中含量最高的金属元素
2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④□2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑⑤□2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)3．铝的制备及用途三、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点
(2)化学性质2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的□吸附性
(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为②受热分解：□2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：
