化学能与电能（第1课时）【教学目标】1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。【重点难点】1、初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。【教学过程】[创设问题情景]电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。[播放录像或展示图片][提问]燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？[学生讨论、分析][激疑]针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？[分组实验探究]锌铜原电池原理实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。[学生交流、讨论]1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。[教师补充讲解]原电池的定义:锌铜原电池的工作原理:电极反应式及电池总反应式的书写:[思考]如何判断正负极？[设疑]通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？[分组实验探究]原电池的构成条件。[交流讨论、归纳总结]原电池的构成条件：1、2、3、4、[课堂练习]1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是2、下列装置中能组成原电池并产生电流的是选项ABCD电极Cu-CuZn-CuZn-CuZn-Cu电解质溶液稀硫酸硫酸铜溶液硫酸锌溶液酒精溶液3、把铁和氯化铁、铜和硝酸银这两个氧化还原反应设计成原电池。[反思与评价]在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？[实践活动]制作水果电池【课时作业】班级姓名学号1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：A镁B石墨C铝D铅2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）AX>Y>ZBX>Z>YCY>X>ZDY>Z>X3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是A、2H++2e-=H2B、Zn-2e-=Zn2+C、2H2O+4e-=4OH-D、Ag+e-=Ag4、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是（）A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜D、正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜5、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨1/2O2+H2O+2e-=2OH-据此判断锌片是A、负极并被氧化B、负极并被还原C、正极并被氧化D、正极并被还原6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片7、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极8、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化...
