高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的分离、提纯和检验学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP免费

第2节物质的分离、提纯和检验考纲定位全国卷5年考情1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。2．检验、分离和提纯物质正确选用实验装置。3．掌握常见离子的检验方法。2017年：Ⅰ卷T8；Ⅱ卷T26(1、2、3)；Ⅲ卷T272016年：Ⅱ卷T12；Ⅲ卷T26(2)2015年：Ⅰ卷T10(4)、T27；Ⅱ卷T12、T26(3)(4)2014年：Ⅰ卷T11(D)、T26；Ⅱ卷T102013年：Ⅰ卷T7(B)、T13(A、C)、T26；Ⅱ卷T26、T27考点1|常见物质的分离和提纯(对应学生用书第195页)[考纲知识整合]1．固体与液体的分离提纯图1图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需再过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、液面超过滤纸边缘。(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。2．液体与液体的分离提纯图3图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。3．固体与固体的分离图5图6(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。(2)图6的分离提纯法称为升华法。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。如NaCl与I2混合物。4．气体与气体的分离提纯(1)固体吸收法——干燥管或U形管。如用碱石灰干燥NH3。(2)溶液吸收法——洗气瓶。如用浓H2SO4干燥HCl、SO2等。(3)固体加热吸收法——硬质玻璃管。如用铜丝加热除去N2中的O2。5．常见物质分离、提纯的7种化学法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的性)的杂质铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等调节pH沉淀法调节pH使某些离子沉淀除去如加CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋电解法利用电解原理提纯粗金属粗金属(粗Cu)作阳极，纯金属作阴极，含纯金属的盐溶液作电解液提醒：物质分离与提纯的基本原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2016·全国Ⅱ卷)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。()(2)(2016·全国Ⅰ卷)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。()(3)(2016·全国Ⅲ卷)用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。()(4)(2016·海南高考)过滤操作中，漏斗的尖端...