第二节几种重要的金属化合物学案（3）[课标要求]1、掌握常见金属铁的单质、化合物性质。2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。[重点难点]将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。[知识梳理]铁及重要化合物之间的转化关系3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4HFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3[课后作业]一、选择题（每题只有一个答案）()1、常温下，能用铁制容器盛放的液体是:A.稀H2SO4B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.NaOH溶液()2、下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是:A.FeCl3B.Na2CO3C.BaCl2D.K2SO4()3、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是:A.CuSO4溶液B.KNO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液()4、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是:A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水()5、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是:A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+()6、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是:A.稀硫酸B.单质铁C.氯水D.氯化铜()7、把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发)A.增加B.减小C.不变D.无法确定()8、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入:A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液()9、使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那容器内还应有：A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu()10、能与Fe3+发生反应，且反应中Fe3+起氧化作用的是:①SCN—②Fe③Fe2+④Cu⑤OH—A.①②B.①④C.②④D.全部()11、某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是:A.Na+B.Mg2+C.Fe2+D.Fe3+()12、能与大量Fe3+共存的是:A.FeB.S2-C.Cu2+D.C()13.下列物质高温加热,能得到对应的氧化物和水的是:A.Fe(OH)3BFe(OH)2C.NaOHD.Ca(OH)2二、填空题13、Fe2+离子的化合价为+2价，处于铁的中间价态，它既能被氧化，又能被还原，试分别写出一个方程式，Fe2+被氧化方程式________________________Fe2+被还原方程式________________________________14、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为_______________，离子方程式为___________________；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，试剂是__________，离子方程式为____________________。15、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象______________________，写出相关的反应方程式______________________________________、__________________________________________.三、计算题*16、现有一瓶FeCl3溶液，因标签破损，无法识别浓度，为了测得FeCl3溶液的浓度，我们取50mL溶液，向其中加入10g单质铁，铁不再溶解后称量（时间足够长），剩余铁的质量为7.2g，求FeCl3溶液浓度？
