高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 突破全国卷专题讲座（三）无机框图推断题的解题策略学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

突破全国卷专题讲座(三)无机框图推断题的解题策略[备考分析]考纲明确要求“知识的综合应用”，无机框图推断题是实现元素单质及其化合物相互转化的热点题型，尤其是无机框图推断与物质结构和性质联合考查，如2016年全国卷Ⅰ第13题。[解题策略]解答无机框图推断题的关键是找准“题眼”，再利用顺推、递推相结合的方法作出判断，若无法作出判断也可采用假想验证法(即猜想法)。常见无机框图推断题的“题眼”如下：1．特殊结构(1)分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等；分子为三角锥形结构的物质有NH3。(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐。(3)原子个数之比为1∶1的化合物可能为H2O2、Na2O2等。2．常见物质的状态(1)常温下为液体的有：H2O、H2O2、溴。(2)常温下为气体的单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2。3．常见物质的特殊颜色(1)有色固体。红色：Cu、Cu2O。红褐色：Fe(OH)3。黄色：AgI。浅黄色：S、Na2O2、AgBr。蓝色：Cu(OH)2。紫黑色：KMnO4、I2。黑色：炭粉、铁粉、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS等。白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。(2)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)等。(3)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。4．常见特征反应现象(1)焰色反应：钠元素(黄色)、钾元素(紫色，透过蓝色钴玻璃观察)。(2)使品红溶液退色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(3)Fe(OH)2在空气中转变为红褐色的Fe(OH)3(由白色→灰绿→红褐色)。(4)在空气中变为红棕色的气体：NO。(5)气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧。(6)在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4。(7)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。(8)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。(9)向某溶液中加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含铵盐。(10)氨气遇到挥发性酸生成白烟。5．一些特殊条件(1)反应时用到催化剂的反应：实验室制氧气、合成氨、氨的催化氧化等。(2)反应条件是高温的反应：铝热反应，煅烧石灰石的反应，铁和水蒸气的反应，C、H2还原金属氧化物等。(3)反应条件是通电的反应：电解饱和食盐水、CuSO4溶液等。6．特征数据物质转化时相对分子质量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键，如CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3，转化后分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16。7．特征转化(1)连续转化①NH3――→NO――→NO2――→HNO3；②H2S(S)――→SO2――→SO3――→H2SO4；③C――→CO――→CO2――→H2CO3；④Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH。(2)三角转化[突破训练]1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．四种元素简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．p、s分子中的化学键类型完全相同C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞XD．常温下，0．01mol/Lq溶液的pH为2解析：选B。由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。离子半径大小关系为r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A项不符合题意。p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项符合题意。H2O的沸点高于NH3的沸点，C项不符合题意。q为HNO3，为一元强酸，常温下，0．01mol/LHNO3溶液的pH为2，D项不符合题意。2．(2018·银川一模)A的单质是金属活动性顺序中的一种金属。摩尔质量为100g·mol－1的含A元素的化合物F在建筑方面有广泛应用，也用于牙膏配料、装饰品等。根据如图各物质间的转化关系判断，下列说法正确的是()A．上述转化关系图涉及的物质中，包括酸、碱、盐、金属氧化物和单质B．上述反应中，涉及放热反应、吸热反应、氧化还原反应C．若不考虑损失，在标准状况下，反应①生成4．48LB，反应③必有4．0gH生成D．相同条件下，F、C、H、D在等量的水中的溶解量依次增大解...