高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第2节电解质考纲定位全国卷5年考情1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。2017年：Ⅰ卷T26(4)、T27(2)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13、T27(3)2016年：Ⅰ卷T27(2)(4)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T28(1)2015年：Ⅰ卷T27；Ⅱ卷T122014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T27(3)2013年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1)(2)、T10考点1|电解质及其电离(对应学生用书第27页)[考纲知识整合]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；HClO：HClOH＋＋ClO－。②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离3．熟记常见强电解质和弱电解质ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢAAl(OH)3是两性氢氧化物ⅣAH2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等4.金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。[高考命题点突破]◎命题点1强弱电解质与导电性判断1．下列说法正确的是________(填序号)。(1)金属能导电，所以金属是电解质(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱电解质溶液导电能力增强【答案】(6)(8)2．下列变化过程导电性增强的是()A．0.1mol/L的CH3COOH溶液适当加热升温B．0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液C．0.1mol/L的稀盐酸逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液通入少量CO2气体A[A项，加热促进CH3COOH的电离，离子浓度增大，导电性增强；B项，因为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性减弱；C项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D项，因为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子浓度减小，导电性减弱。][易错防范]强、弱电解质与非电解质的认识误区1电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。2非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。3强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。4电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5电解质一定是指自身电离生成离子的化合...