第三节金属晶体1．知道金属键的概念，能用电子气理论解释金属的一些物理性质。2.能列举金属晶体的基本堆积模型。3．知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。金属键与金属晶体1．金属键(1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。(3)金属键的强弱和对金属性质的影响①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。2．金属晶体(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。(2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。(3)用“电子气理论”解释金属的性质正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用(2)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键也被破坏(3)金属键没有饱和性和方向性(4)金属原子半径越小，价电子数越多，其金属单质熔、沸点越高，硬度越大(5)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低答案：(1)×金属键不只是强烈的静电吸引作用，还包括静电排斥作用(2)×金属键未被破坏(3)√(4)√(5)×不一定，钨的熔点比硅单质的高，汞常温下呈液态，熔点比硫单质的低题组一金属键及其特点1．下列叙述正确的是()A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C．价电子数越多的金属元素的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子解析：选D。金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A错误；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用，B错误；价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但Fe的金属性却没有Na的强，C错误；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO是阴离子，D正确。2．下列关于金属键的叙述中不正确的是()A．金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析：选B。从构成物质的基本微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；“自由电子”是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属中的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。题组二金属的物理性质及原因描述3．关于金属性质和原因的描述不正确的是()A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中金属原子共享了脱落下来的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属原子发生碰撞，传递了能量D．金属具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析：选A。金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再反射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属具有导电性是因为在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流；金属具有导热性是因为自由电子受热后，与金属原子发生碰撞，传递了能量金属具有良好的延展性是因为原子层可以滑动，但金属键未被破坏。4．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的熔点大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小...
