高考化学一轮复习 第9章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

水的电离和溶液的酸碱性明考纲1．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义，测定pH的方法，能进行pH的简单计算。3．了解酸碱中和滴定的原理及过程。析考情本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。考点水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．关于纯水的几个重要数据4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素改变条件水电离平衡移动方向Kw升高温度向右移动增大加少量HCl(aq)向左移动不变通少量SO2(g)向左移动不变加少量NaOH(aq)向左移动不变加少量NaHSO4(s)向左移动不变加少量NaCl(s)不移动不变加少量Na2CO3(s)向右移动不变加少量Na(s)向右移动不变结论：(1)加热，促进水的电离，Kw增大。(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。(3)①加入强酸强碱的正盐，不影响水的电离。②加入强酸的酸式盐，抑制水的电离。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)，促进水的电离。(4)加入与水反应的活泼金属(如Na、K)，促进水的电离。易错警示(1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中H＋、OH－的总浓度，不一定是水电离出的c(H＋)和c(OH－)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)将纯水加热到100℃，水的电离平衡右移，Kw变大，pH不变，水仍呈中性。()(2)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变。()(3)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变。()(4)向纯水中加入少量(NH4)2SO4固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡。()(5)由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，Ca2＋、NH、Cl－、SiO可以大量共存。()(6)c(H＋)/c(OH－)＝1012溶液中：NH、Cl－、ClO－、NO可以大量共存。()提示(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×题组一水的电离平衡及影响因素1.[2015·哈尔滨模拟]向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是()①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④答案A解析稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。2．[2015·上海闵行区模拟]水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1>T2B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案C解析由图象可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1>T2，故A正确；由图象可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B>A＝D＝E，由C点c(OH－)×c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，则B>C>A＝D＝E，故B正确；由E和D点c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，与pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L...