第2课时化学反应的限度[学习目标定位]1.知道可逆反应、化学平衡和化学反应的限度的含义，认识当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。2.认识化学平衡的特征，会判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。一、化学平衡的建立及其特征1．可逆反应(1)定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。(2)特征①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到____________，此时各物质的量都大于零。②在可逆反应的化学方程式中，用“________”号代替“===”号。2．化学平衡的建立(1)对于可逆反应2SO2＋O2((((2SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：①反应开始时，正反应速率________，原因是________________；逆反应速率________，原因是________________________________________________________________________。②反应进行中，正反应速率的变化是____________，原因是____________________；逆反应速率的变化是____________，原因是____________________。③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是____________，反应物的浓度____________，生成物的浓度____________。(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：在一定条件下________反应进行到一定程度时，____________与____________相等，反应物和生成物的________都不再随时间的延长而发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征：4．影响化学反应限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于____________________。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。(2)外界因素：化学反应的限度受__________、________、________等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个________________。要注意的是，压强只影响__________的可逆反应的限度。归纳总结化学平衡状态的判断方法(1)v正＝v逆，反应达到平衡状态；(2)反应过程中，可变量保持不变时，反应达到平衡状态，恒定量不能作为平衡的标志。举例分析如下：反应依据mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否一定平衡v正＝v逆①单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA，即v正＝v逆一定平衡②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，即v正＝v逆一定平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡④单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，均指v逆不一定平衡⑤单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等一定平衡各组分的浓度保持不变①各物质的物质的量或物质的量分数不再变化一定平衡②各物质的质量或质量分数不再变化一定平衡③各气体的体积分数不再变化一定平衡④总体积、总压强、总物质的量不再变化不一定平衡⑤含有有色物质的体系，颜色不再变化一定平衡压强①恒温恒容，m＋n≠p＋q时，总压强不再变化不一定平衡②恒温恒容，m＋n＝p＋q时，总压强不再变化温度其他条件不变，反应体系温度一定时一定平衡密度密度不再变化不一定平衡1．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成B．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolI2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量A．①②B．②③C．③④D．①④二、化学平衡的移动1．实验探究温度改变对化学平衡的影响实验原理2NO2(g)N2O4(g)反应____热(________色)(________色)实验内容将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的圆底烧瓶分别浸入冷水和热水中实验现象浸到冷水中时混合物颜色________，浸到热水中时混合物颜色________解释与结论①受热颜色变深，说明NO2...
