弱电解质的电离第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。4.了解电离常数的概念、表达式和意义。知识点一强弱电解质阅读教材P40～P41，思考并填空。1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。完成下面的表格：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.强电解质和弱电解质3．电离方程的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时用“===”。(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”。①一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO_(主)，HCOH＋＋CO_(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。③熔融态时：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O，碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。1．判断正误(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。()(2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。()(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(4)Fe能导电，故Fe是电解质。()(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．有下列电解质：①氯化铵②氢氧化钠③氢硫酸④碳酸氢钠⑤磷酸⑥硫酸请用以上物质的序号，填写下列空白：(1)属于强电解质的有________________。(2)属于弱电解质的有________________。解析：依据强弱电解质的概念可知：强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质，弱酸(H2S、H3PO4)属于弱电解质。答案：(1)①②④⑥(2)③⑤强电解质和弱电解质的比较比较项目强电解质弱电解质相同点在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质不同点水溶液中粒子存在的形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子存在大量弱电解质分子，存在少量弱电解质电离产生的离子电离过程不可逆，电离方程式用“===”可逆，电离方程式用“”电离程度完全电离不完全电离化学键离子键或某些极性键某些极性键实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等；水(1)尽管CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。(2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。(3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。(4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，而熔融状态下不导电的化合物属于共价化合物。下列叙述正确的是()A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO3溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO3是电解质C．BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质D．盐酸能导电，盐酸是电解质[解析]电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，只是宏观现象，是宏观判断的一种方法，其导电的实质是化合物在水溶液里或熔融状态下能产生自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质，关键是看它能否发生电离。CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全部电离，所以是强电解质，A错误；SO3溶于水时发生反应SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，虽然溶液能导电，但...
