高考化学一轮总复习 第七章 第21讲 化学反应速率学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第七章化学反应速率化学平衡[考纲解读]1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。第21讲化学反应速率1.化学反应速率2．化学反应速率的影响因素(1)内因(根本因素)反应物本身的□性质。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)理论解释——有效碰撞理论①活化分子、活化能、有效碰撞a．活化分子：能够发生□有效碰撞的分子。b．活化能：如图图中：E1为□正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为□E3，反应热为□E1－E2(E2为逆反应的活化能)。c．有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。(×)错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。(2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。(√)错因：_______________________________________________(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(×)错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应的快慢相同。(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。(√)错因：_________________________________________________(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(×)错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。(×)错因：该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以改变KCl的量对该反应无影响。(7)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。(√)错因：____________________________________________________(8)已知反应①N2＋3H22NH3ΔH<0，反应②C＋CO2===2COΔH>0，升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。(×)错因：升高温度时，反应①、②的速率均增加。2．教材改编题(据人教选修四P19T5)某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y答案B考点化学反应速率及有关的计算[典例1](2018·南昌模拟)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为3∶2∶1，B正确、D错误；C项，v(B)＝mol·L－1·min－1＝0.3mol·L－1·min－1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误。答案B名师精讲1．有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2．化学反应速率计算的三个方法(1)定义式法：v(B)＝＝。(2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。3．化学反应速率大小...