江苏省射阳县第二中学2015届高考化学二轮复习4基本实验学案【A：自主复习案】课题：基础实验学习目标：理解实验室和工业制备常见物质的原理、操作和注意事项，掌握实验基本操作的条件、原理、细节，与物质制备涉及的操作结合起来，并能用相关化学理论加以解释和应用一、判断正误，正确打√，错误的说明错误原因。(1)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(2)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿(3)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液(4)图中仪器a的名称是蒸馏烧瓶(5)用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小(6)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(7)用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.2(8)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(9)分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(10)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋(11)用蒸馏的方法分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(12)用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl(13)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气(14)仅用酒精灯、烧杯、导管、集气瓶就可以用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3(15)将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl(16)因为浓H2SO4有强氧化性，所以浓H2SO4可用于干燥H2和CO(17)可用右图装置制取少量纯净的CO2气体。(18)可用右图所示装置及试剂比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱。(19)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性基础实验分离提纯过滤、结晶、渗析洗气蒸馏、蒸发、升华分液、萃取物质检验定性检验定量检验基本操作药品保存仪器洗涤试纸使用药品溶解装置图的识别分离方法的选择操作细节的描述常见题型实验室制法工业制法重要物质制备(20)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应【B：课堂活动单】活动一：通过订正自主复习题，剖析存在问题活动二：通过小组合作，归纳总结问题1．根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na＋、无K＋B苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)问题2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层问题3．（14年19题）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：⑴向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，该操作将I2还原为I－的目的是。⑵操作X的名称为。⑶氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。⑷已知：5SO32－+2IO3－+2H＋=I2+5SO42－+H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水含碘废液还原操作X氧化富集Na2SO3溶液Cl2CCl4……I2中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。问题4、某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：①定到终点时溶液颜色变化是。②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为（假定杂质不反应）。③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。【C：检测巩固...
