高考化学一轮复习 第8章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率及其影响因素学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

化学反应速率及其影响因素明考纲1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。析考情近几年高考对本节内容的考查形式为：一是根据图象、数据表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。考点化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．化学反应速率的表示方法(1)定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。(2)定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3．数学表达式及单位v＝，单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1，如密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8mol·L－1,2min后c(N2)＝4mol·L－1，则用N2表示该反应的反应速率为2mol·L－1·min－1。4．规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。易错警示(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()(4)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。()提示(1)×(2)×(3)√(4)×题组一“v＝”的应用1.一定条件下反应A(s)＋3B(g)2C(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol(560g)减小到8mol(224g)，则下列说法中正确的是()A．用A表示该反应的反应速率为0.6mol·L－1·min－1B．用B表示该反应的反应速率为2.4mol·L－1·min－1C．2v(B)＝3v(C)D．2min末，用C表示该反应的反应速率为3.6mol·L－1·min－1答案C解析2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，同时B的物质的量减少36mol，C的物质的量增加24mol，根据v＝Δn/(VΔt)，代入数值计算，可知v(B)＝1.8mol·L－1·min－1，v(C)＝1.2mol·L－1·min－1。A为固体，所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)∶v(C)＝3∶2，则2v(B)＝3v(C)，C正确；化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率，D错。2．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案C解析由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。题组二化学反应速率大小的比较3.容器甲中在550℃时，发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，容器乙中在420℃时，发生反应2D(g)＋E(g)2F(g)，相同时间内测得甲中A减少了5mol，乙中F增加了5mol，则甲乙两个容器中反应速率大小关系为()A．甲>乙B...