第2节弱电解质的电离考纲定位全国卷5年考情1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2.能利用电离平衡常数进行相关计算。2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T122016年：Ⅰ卷T12(D)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13(A)2015年：Ⅰ卷T8(B)、T132014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T11(A)考点1|弱电解质的电离平衡(对应学生用书第156页)[考纲知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。(3)实例填空实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向[H＋][OH－]导电能力电离程度①加水稀释向右②加CH3COONa(s)向左③加入少量冰醋酸向右④通HCl(g)向左⑤加NaOH(s)向右⑥加入镁粉向右⑦升高温度向右－【提示】①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NaCl投入水中，当[Na＋]不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。()(2)某弱电解质改变条件电离平衡右移时电离程度一定增大。()(3)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。()(4)向氨水中通入HCl气体，平衡NH3·H2ONH＋OH－向右移动。()(5)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。()【提示】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×[高考命题点突破]命题点1弱电解质的电离平衡及其影响因素1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．④⑥C．③D．③⑤C[若在氨水中加入NH4Cl固体，[NH]增大，平衡向逆反应方向移动，[OH－]减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使[OH－]减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，[OH－]增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，[OH－]减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，[OH－]增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中[OH－]减小，⑥不合题意。]2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C[加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。]3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c
a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，[H＋]增大，pH偏小...
