高考化学一轮复习 第8章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

化学平衡状态化学平衡的移动明考纲1．了解化学平衡的建立过程。2．理解外界条件(T、p、c及催化剂)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3．了解化学平衡的调控在生活生产中的重要作用。析考情本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断，这个考点有所“降温”；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。考点可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。例如：N2＋3H22NH32SO2＋O22SO2(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2．化学平衡的建立以CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应为例。在一定条件下，将0.1molCO和0.1molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应：(1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。生成物的浓度为0，逆反应速率为0。(2)反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示：3．化学平衡状态的定义在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。4．化学平衡状态特征易错警示(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是________。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)＝2∶2∶1⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变提示①④⑥⑦⑧2．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化提示②⑥⑨题组一极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范围1.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5mol·L－1答案C解析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(某时刻)0.2mol·L－10.2mol·L－10.2mol·L－1向右进行完全00.1mol·L－10.4mol·L－1向左进行完全0.4mol·L－10.3mol·L－10A项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol·L－1，故A错误；B项，SO2与SO3浓度不会均为0.15mol·L－1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；C项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol·L－1...