高中化学：2.2《共价键与分子的立体构型》学案（新人教版选修3）VIP专享VIP免费

共价键与分子的立体构型课标解读课标要求学习目标1、认识共价分子结构的多样性和复杂性。2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。3、了解分子构型与分子极性等性质的系。1、了解杂化轨道理论的要点。2、熟悉常见分子的极性，掌握分子极性与空间构型的关系。3、了解分子的手性以及研究手性分子的意义。知识再现知识点1、一些典型分子的立体构型1、杂化轨道理论的基本要点：⑴原子在成键时，其价层中的原子轨道有可能混合起来，重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。⑵参加杂化的原子轨道数等于。⑶杂化轨道形状改变，，成键时轨道可以地重叠，使成键能力增强。⑷不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。2、常见的杂化轨道与分子几何构型的关系杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道夹角分子的几何构型举例种类数目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnpSp3dnsnpndSp3d2nsnpnd知识点2、分子构型与分子性质1、分子的对称性对称性是指。物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关2、分子的极性（1）极性分子和非极性分子正电荷重心和负电荷重心的分子是极性分子；正电荷重心和负电荷重心的分子是非极性分子（2）分子极性的判断①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的，以极性键结合的双原子分子是分子，以非极性键结合的分子是分子。②多原子分子的极性：组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为分子。以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为分子。（3）分子的极性对物质溶解性的影响：原理。典题解悟例1、下列叙述中正确的是（）A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C、非极性分子只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键[解析]对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A是正确的，如H2、O2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CO2、CH4等；C错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4等和某些离子化合物如Na2O2中；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4等。答案：A变形题：下列说法正确的是（）A、含有极性键的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定含有非极性键C、由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D、键的极性与分子的极性无关答案；C例2、试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型（1）CO2（直线形）（2）SiF4（正四面体）（3）BCl3（平面三角形）（4）NF3（三角锥形）（5）NO2-（V形）[解析]（1）CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成σ键，C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。（2）SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体。（3）BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形。（4）NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成σ键，由于一对孤对电子的存在，三个F不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。（5）NO2-：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个有一对孤对电子，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成π34键，形成V形分子结构。答案：略变形题：在分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是（）A、px、py、pz轨道B、3个sp2杂化轨道C、2个sp杂化轨道和1个p轨道D、3个sp3杂化轨道例3、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A、NH3B、Cl2C、H2OD、CCl4[解析]解此类题的关键是会判断键的极性和常见分子的极性。NH3分子中的N-H是极性键，分子构型是三角锥形，N位于锥顶，电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl-Cl是非极性键，故Cl2是非极性分子；H...