第2课时氨与铵态氮肥1.NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3·H2O是唯一的可溶性弱碱。2．实验室制NH3的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。4．NH的检验方法：向待测液中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。5．主要的化学反应：NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl=====NH3↑＋HCl↑NH＋OH－=====NH3↑＋H2O1．常见化肥有哪些种类？其作用各是什么？提示：(1)化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。(2)①氮肥使作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；②钾肥使作物秸杆粗壮，不易倒伏；③磷肥使作物根系发达、耐寒耐旱；④复合肥料给作物能同时提供几种养分。2．施用化肥对环境会产生哪些不利的影响？提示：(1)引起土壤酸化板结；(2)氮化物和硫化物排放污染空气；(3)N、P引起水域富营养化。3．施用铵态氮肥应注意什么问题？提示：铵态氮肥不能与碱性肥料混用。氨[新知探究]探究1物理性质色味态水溶性密度无色刺激性气味气态极易溶于水ρ(NH3)≤ρ(空气)探究2化学性质(1)实验探究：实验实验现象结论对应学生用书P58①打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性抽去玻璃片，集气瓶中产生白烟。NH3和HCl反应生成盐(NH4Cl)(2)归纳整合：[必记结论](1)NH3极易溶于水，实验室收集NH只能用向下排空气法收集。(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于工业制HNO3。(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。[成功体验]1．判断正误。(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧。()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色。()(5)氨水中1molNH3·H2O能电离出1molNH()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×铵态氮肥[新知探究]探究1铵态氮肥铵态氮肥包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化铵等铵盐，均是白色或无色晶体，且易溶于水。探究2铵盐的性质(1)实验探究：实验操作实验现象结论加热氯化铵固体①试管中固体逐渐消失。②试管口有白色固体生成氯化铵固体受热易分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl加热碳酸氢铵固体①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2，同时生成NH3氯化铵固体与NaOH溶液反应湿润的红色石蕊试纸变蓝色氯化铵固体与NaOH溶液反应产生NH3(2)归纳整合：铵盐的化学性质。①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：a．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑。b．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O。②与碱反应：a．离子方程式：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O。b．应用[必记结论](1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。(2)铵盐受热不一定产生NH3。(3)NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后NH3和HCl又生成NH4Cl，不同于碘的升华(物理变化)。[成功体验]2．判断正误。(1)所有的铵盐均易溶于水。()(2)所有的铵盐受热均产生NH3。()(3)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(4)铵盐与NaOH溶液反应均产生NH3。()(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√考查氨气的制法1.工业制法N2＋3H22NH32．实验室制法(1)用铵盐制取。①反应原理：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②实验装置：③验满方法：a．使湿润的红色石蕊试纸变蓝；b．遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。④干燥方法：⑤尾气吸收：将蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨气的试管口处。(2)用浓氨水制取。①反应原理：浓氨水与NaOH固体(或CaO)制取NH3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或CaO)上，NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热)，都会促使氨水分解释放NH3。②实验装置：[特别提醒](1)不能用NH4NO3代替NH4Cl制取氨气，原因是NH4NO3受热爆炸。(2)干燥NH3不能用酸...
