高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第2节 燃烧热 中和热 能源化学反应热的计算学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

燃烧热中和热能源化学反应热的计算明考纲1．了解燃烧热、中和热的概念。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。3．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。析考情近几年高考对本节的考查，主要考点有三个：一是燃烧热、中和热等概念的判断，主要以热化学方程式书写形式进行考查；二是考查盖斯定律在反应热计算中的应用；三是结合生产、生活考查新能源的开发利用。盖斯定律是高考命题热点。考点燃烧热和中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。注意：①压强——101kPa。②量——可燃物的物质的量为1mol。③完全燃烧。④产物——元素完全燃烧时对应的稳定氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)意义：例如，C的燃烧热是393.5kJ·mol－1，表示在25℃，101kPa条件下1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。(3)燃烧热热化学方程式的书写原则燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热为5518kJ·mol－1。(4)燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。注意：①溶液的浓度——稀溶液。②量——产物的物质的量为1molH2O。③用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(2)中和热热化学方程式的书写原则中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如硫酸与氢氧化钠溶液反应，用热化学方程式可表示为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)中和热的测定实验①装置如图(在横线上填出仪器的名称)②注意事项a．碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是保温隔热，防止热量散失。b．为保证酸、碱完全中和，常使碱(或酸)稍稍过量。c．实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小。(4)测定原理ΔH＝－(其中：c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量)易错警示(1)反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ·mol－1。(2)中和热是一定值，即ΔH＝－57.3kJ·mol－1，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别(强酸、强碱、弱酸、弱碱)。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变。()(2)1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热。()(3)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1。()(4)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则Ca(OH)2和HCl反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()提示(1)×(2)×(3)×(4)×题组一燃烧热、中和热的含义及正确表述1.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH＝－5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1答案C解析A项，生成的是2molH2O(l)，且生成了难溶的B2SO4；B项，应生成H2O(l)；D项，辛烷应为1mol。2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应生成2molH2O的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1...