高中化学《富集在海水中的元素—氯》学案7 新人教版必修1VIP专享VIP免费

高一化学教学案【课题】富集在海水中的元素——氯（二）时间：第课时【复习与预习】1.自来水中为什么含有Cl-？如何检验？2.检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？【新授】第二节富集在海水中的元素——氯（二）二、氯离子的检验［实验4—6］(在HCl、NaCl、Na2CO3溶液、自来水中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请写出上述反应的离子方程式)［设问］1.是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?2.怎样防止检验Cl－时CO的干扰呢?［结论］检验溶液中的Cl－，一般可用的方法来检验，以排除其他离子的干扰。三、卤族元素卤族元素包括、、、。原子的最外层电子数均为，他们的化学性质具有性，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的性。从结构上看，它们均易得个电子形成Ｘ－而显氧化性。1.卤素与氢气的反应卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HIHI很不稳定卤素和H2的反应可用通式：来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的光500℃顺序，反应条件越来越苛刻。根据氧化还原反应的规律可知，其氧化性的顺序为：2.卤素与水的反应卤素原子的性质具有相似性，根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式。X2＋H2O=====HX＋HXO（X2＝Cl2、Br2、I2）除F2外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示：2F2＋2H2O=====4HF＋O2[思考]1.分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性强弱。2.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_____________洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_______________________洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_________洗涤。3.卤素单质间的置换反应请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断F2、Cl2、Br2、I2的下列反应。①氯水分别与NaBr、KI溶液的反应Cl2＋2NaBr=====离子方程式：Cl2＋2KI=====离子方程式：②溴水与KI溶液的反应Br2＋2KI=====离子方程式：请大家根据上述反应，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序。氧化性：＞＞还原性：＞＞从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。[练习]请写出下列反应的方程式Cl2＋HBr——Br2＋HI——实验证明：氟的氧化性比氯、溴、碘都强。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－【巩固练习】1.向含有NaCl、KI的溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸发至干并灼烧，最终留下的物质是（）A.NaCl、KBrB.KCl、NaBrC.KCl、NaClD.NaCl、KCl、I22.下列离子还原性最强的是（）A.Cl-B.Br-C.I-D.F-3.用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气常含有氯化氢和水蒸气，净化氯气时将氯气依次通过两只洗气瓶，则第一只洗气瓶盛放的最佳试剂是（）A蒸馏水B碳酸氢钠溶液C饱和食盐水D浓硫酸4．常温常压下，下列各组混合气体不能共存的是()A.H2和F2B.CO2和N2C.Cl2和HBrD.O2和H25.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消费等方面有关广泛应用。下列说法中正确的是（）A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为负1价6.下列氯化物可以由金属和氯气反应得到，也可由金属与盐酸反应得到的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl37.在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①②（2）怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②？