高中化学《26铝的化合物》学案 苏教版必修1VIP专享VIP免费

26铝的化合物班级姓名学号【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，填写下面【知识整合】中的“一、氧化铝”栏目。二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。3、记录实验现象化学方程式与离子方程式实验1▲（填在【知识整合】中“二、氢氧化铝”栏目）▲（同前）实验2▲（同前）▲（同前）▲（同前）▲（同前）4、已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离，解释氢氧化铝既可以和酸反应又可以与碱反应。三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。向一份中不断通入CO2，观察实验现象。2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。3、记录实验现象化学方程式与离子方程式实验1▲（填在【知识整合】中“三、NaAlO2”栏目）少量CO2：▲（同前）过量量CO2：▲（同前）实验2▲（同前）少量盐酸：▲（同前）过量盐酸：▲（同前）【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种色高熔点的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。2、化学性质H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH—①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。氧化铝是。二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。氢氧化铝是。三、NaAlO21、NaAlO2溶液中通入少量CO2化学方程式：，离子方程式：实验现象：2、NaAlO2溶液中通入过量CO2化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、NaAlO2溶液中滴入少量盐酸化学方程式：，离子方程式：实验现象：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH—4、NaAlO2溶液中滴入过量盐酸化学方程式：，离子方程式：实验现象：【知识应用】1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO33、在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钾溶液4、某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（）A.铁铝合金B.镁铝合金C.铜镁合金D.银铝合金5、下列不用其它试剂，而用互滴法就能区别的是A、NaOH溶液与AlCl3溶液Ｂ、HCl溶液与NaAlO2溶液Ｃ、NaOH溶液与AlCl3溶液6、含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molKOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g，求加入NaOH的物质的量?【课外练习】一．选择题1、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在()A.MgCl2B.AlCl3C．NaAlO2和NaClD.Mg(OH)2和Al(OH)32、在使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂()A.H2SO4B．HClC.CO2D.NH3·H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是()A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液B.NaAlO2溶液加过量盐酸C、NaAlO2溶液通入过量CO2D.石灰水通入过量CO24、下列离子方程式书写错误的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—=2AlO2—+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.NaAlO2溶...