高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离 第2课时导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时知识目标：1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2..知道电离平衡常数的意义。重点：弱电解质的电离方程式难点：分析电离平衡的移动知识回顾：化合物分为电解质和非电解质1．强电解质：在水溶液中能够_____电离的电解质。请你举例3种类别不同强电解质__。2.．弱电解质：在水溶液中______电离的电解质。请你举例3种类别不同弱电解质__。巩固训练1.判断是否正确（1）.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H+、CH3COO-浓度均为0.1mol·L－1()。（2）.0.1mol·L－1H2SO4溶液中H+-浓度0.2mol·L－1，，SO42-为0.1mol·L－1()。（3）0.1mol·L－1NH3.H2O溶液中NH4+、OH-浓度均小于0.1mol·L－1()。2有关电解质的下列叙述中正确的是()A．盐酸的导电性比醋酸强B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质C．强电解质中一定含离子键D．离子导电必须能自由移动3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱小结个人如何判断弱电解质的体会：。强电解质类别：（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分盐类:如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、BaSO4、AgCl等弱电解质类别：（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（3）水二、新知识关键词：电离平衡常数1.、弱电解质的电离特点：。请你写出一种弱酸的电离方程式。1．电离平衡状态的建立醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，用“浓度-最大，最小，增大，减小，不变”填写课本P42表.2.弱电解质的电离平衡在一定条件下，当速率和速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。2．表达式对于HAH＋＋A－，K＝。3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值变大。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。知识点一弱电解质的电离1．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液2．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱请你写出弱电解质NH3·H2O，CH3COOH，H2CO3，HNO2的电离方程式：_________________________________________________________________________知识点二电离平衡常数3．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3以上四种酸的酸性强弱为：。4（提高题）．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中...