高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3．知道沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。知识点一沉淀溶解平衡阅读教材P61～P62，思考并填空。1．25℃时，溶解性与溶解度的关系不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在25℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。①NaCl②NaOH③H2SO4④MgCO3⑤CaSO4⑥Ca(OH)2⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Mg(OH)22．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。(3)特征1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是()A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液答案：B2．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小解析：选B。AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，D项正确。影响沉淀溶解平衡的因素内因电解质本身的性质外因温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动(1)难溶电解质可以是强电解质(如BaSO4)，也可以是弱电解质[如Al(OH)3]。(2)向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应，生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①[解析]AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④c(Cl－)＝0mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。[答案]B解答本题要注意以下3点：(1)溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(2)Ag＋或Cl－都抑制氯化银的溶解平衡且二者物质的量浓度相等时对平衡的抑制程度相同。(3)加水促进氯化银的溶解。沉淀溶解平衡概念及特征1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2．(2016·绵阳高二检测)将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析：选B。B...