专题2化学反应与能量转化[知识网络构建]一、化学反应速率二、化学反应的限度三、化学键和能量变化四、原电池原理五、电解池原理【答案】一、①快慢②减少③增加④⑤mol·L－1·min－1(或mol·L－1·s－1)⑥各物质的化学计量数之比⑦反应物的性质⑧越大⑨越大⑩越大⑪改变(加快或减慢)二、⑫＝⑬相等⑭保持不变⑮可逆⑯正、逆反应速率三、⑰吸收⑱＜⑲释放⑳＞[专题总结对练]专题一化学反应速率及平衡图像问题必修2中对化学反应速率、限度的要求是理解化学反应速率的概念及其大小的比较、影响因素、化学平衡的建立，学习运用变量控制方法研究化学反应。高考对本部分知识的考查常借助图像。化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。解答化学反应速率图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断”；“一看”——看图像①看坐标轴：弄清纵、横坐标表示的含义；②看线：弄清线的走向、趋势；③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等；④看量的变化：弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。“二想”——想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等。“三判断”——通过对比分析，作出正确判断。[专题对练]1．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()【导学号：13572106】甲乙丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大D[A错：图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快。B错：图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快。C错：Mn2＋浓度相同时，1.0mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率。D对：pH相同时，Mn2＋浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大。]2.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)在右图所示的三个时刻中，________(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正________v正(填“>”“<”或“＝”)；达到平衡状态时，平均反应速率v(N)∶v(M)＝________。(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)。A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小【解析】(1)由图可知N为反应物，M为产物，在反应至t1时刻N和M的物质的量变化量分别为2mol、1mol，又知化学计量数之比等于物质的量变化之比，Δn(N)∶Δn(M)＝2∶1，所以该反应的化学方程式为2NM。(2)各组分物质的量不变时，反应达到平衡状态，由题图可看出，t3时刻N和M的物质的量均为定值，为平衡状态。此时v(正)＝v(逆)，速率之比等于化学计量数之比，即v(N)∶v(M)＝2∶1。(3)由于反应容器的容积不变，又知该反应为气体总物质的量减小的反应，则在平衡之前压强会不断变化，不变时说明反应已达到平衡状态。(4)升温或增大物质的浓度，都会加快反应速率。将反应容器体积缩小，相当于增大N、M气体的浓度。【答案】(1)2NM(2)t3＝2∶1(3)能(4)AD专题二化学反应中热量的变化化学反应是化学科学研究的核心，化学反应过程中的物质变化要遵循质量守恒定律，而能量变化要遵循能量守恒定律。在化学反应过程中一定存在着能量的变化，而这些能量变化大多数表现为热量的变化，这就实现了化学能与热能的转化。1．从化学键的角度理解...
