第四节化学反应进行的方向【学习目标】（1）能用焓变和熵变说明化学反应的方向（2）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据（3）通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题
【学习重点和难点】通过分析关系式△G=△H-T△S，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析焓变和熵变对反应方向的影响
【自主学习】1、自发过程：【举例】请举出生活中常见的自发过程【讨论】分析这些自发过程具有什么特点
(从能量转变的角度思考)【自主学习】2、自发反应：【提问】请举出生活和化学中自发反应，并分析它们具有什么共同的特点：自发反应：共同特点：【思考】如果把铁或者铁制品放在潮湿的空气中，它会自发反应吗
如果反应还未发生,又如何判断呢
3、反应焓变（△H）与反应方向焓判据：【思考与交流】多数放热反应能自发进行，吸热反应能否自发进行
【实验探究】探究Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体能否自发反应
实验步骤实验现象实验结论将约3-4匙Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约2-3匙NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,试着用手去触碰烧杯底,观察现象
注意事项：①药品用量不易太多；②闻气味时的正确方法；③做完实验，向烧杯中倒入少量的水；④小组有人记录实验现象
【结论】某些吸热反应也能自发进行
说明△HS（l）>S（s）体系由有序变为无序，混乱度增大，熵增加，用△S>0表示，反之熵减小，用△S
