第1课时化学反应的快慢一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(3)表达式：v＝或v＝。式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。(4)常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。2．化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)((((2SO3(g)，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：有关反应物质SO2(g)O2(g)SO3(g)物质的量浓度变化0.4mol·L－10.2mol·L－10.4mol·L－1化学反应速率0.08mol·L－1·s－10.04mol·L－1·s－10.08mol·L－1·s－1化学反应速率之比2∶1∶2(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。(2)化学反应速率的计算方法①定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。例1在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案B解析A为固体，一般不用固体表示反应速率，A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2min末的速率，C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。思维启迪(1)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。(3)同一时间内的同一个化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，一种物质的化学反应速率可代表整个化学反应的反应速率。例2反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的大小比较答案D解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝v(C)＝×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝v(D)＝×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1；所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。方法规律——化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素1．探究反应物本身的性质与化学反应速率的关系实验操作实验现象铁片上产生气泡但较慢，镁条上产生气泡且较快实验结论①物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的。②其他条件相同时，金属越活泼，与酸反应的速率越大2.探究反应物浓度对化学反应速率的影响实验操作实验现象加0.5mol·L－1盐酸的试管中产生气泡较慢，加3mol·L－1盐酸的试管中产生气泡较快...
