高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(重点)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(重难点)[自主预习·探新知]1．碳酸钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。(2)化学性质①与盐(CaCl2)反应的化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。②与碱[Ca(OH)2]反应的化学方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。③与酸(足量盐酸)反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。④用pH试纸测Na2CO3溶液的pH可知Na2CO3溶液呈碱性，因而Na2CO3被称为纯碱。⑤Na2CO3溶液中充入CO2反应的化学方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。(3)应用①Na2CO3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。②Na2CO3溶液可以除去物品表面的油污。2．碳酸氢钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，为一种酸式盐，白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：①与碱(NaOH)反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。②与酸(HCl)反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。③受热易分解的化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。④NaHCO3溶液呈碱性。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2CO3俗称纯碱，属于碱类。()(2)Na2CO3与任何碱均反应生成新盐和新碱。()(3)Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成CO2。()(4)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性。()(5)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O说明。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√2．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为______________________________________________________________、______________________________________________________________。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_____________________________________________________________。(3)两物质的焰色反应分别为________色，________色。(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可向溶液中通入________，反应方程式为_______________________________________________________________。【答案】(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)黄黄(4)CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3[合作探究·攻重难]Na2CO3与NaHCO3的性质、转化和鉴别[思考交流](1)如何鉴别0.1mol·L－1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？【提示】方法一：用pH试纸分别测二者的pH，pH大的为Na2CO3溶液。方法二：逐滴加入同浓度的盐酸，开始就有气泡产生的为NaHCO3溶液。方法三：分别加入CaCl2溶液，有沉淀产生的为Na2CO3溶液。(2)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？【提示】方法一：分别加热，有气体生成的为NaHCO3。方法二：分别加入同浓度盐酸，反应剧烈的为NaHCO3。(3)如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?【提示】通入过量CO2气体。(1)Na2CO3和NaHCO3的性质不同点主要包括四个方面①是Na2CO3和NaHCO3的溶解性不同，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；②是Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，NaHCO3受热易分解，Na2CO3稳定；③是Na2CO3和NaHCO3与同等浓度的酸反应放出气体的速率不同，NaHCO3的反应放出气体的速率更快；④是Na2CO3不与NaOH反应，与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应生成沉淀，而NaHCO3可与碱反应生成碳酸盐和水。(2)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别①加热法：利用NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3不易分解，将固体于试管中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。②沉淀法：各取少量固体溶于水，再分别滴加BaCl2、CaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3。③测气体体积法：取相同质量的固体于试管中，加入足量盐酸，产生气体较多的是NaHCO3。④测pH法：配成相同物质的量浓度的两溶液，pH较大的是Na2CO3。⑤测生成气体快慢法：各取少量固体于试管中，加适量水溶解，分别滴加稀盐酸，立刻有气体产生的是NaHCO3，开始无现象，后有气体产生的是Na2CO3。...