高中化学《分子的性质》学案3 新人教版选修3VIP免费

第三节分子的性质第三课时【学习目标】1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【学习过程】【课前预习】1.通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律：。如果存在氢键，则溶解性。此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。2.手性异构体指；手性分子指。手性碳原子指。【知识梳理】四、溶解性举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？1．相似相溶规律：。思考：（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？（2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？2.其他影响物质溶解性的因素（1）（2）发生反应五、手性1.手性异构体：强调：互称手性异构体的分子相同，但。2.手性分子：拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。（当分子中只有一个C*，分子一定有手性。）思考：如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应3.手性分子的应用（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：（2）在催化剂开发中的应用：阅读：科学史话《巴斯德与手性》思考：酒石酸（C4H6O6）是一种二元羧酸，其中有2个手性碳原子和两个羟基，试写出酒石酸的结构简式并用“*”标记出手性碳原子。（提示：每个C既连羟基又连羧基）六、无机含氧酸分子的酸性⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。⑵(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越。思考与交流：根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）【典题解悟】例1.经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（）A.HCl易溶于水B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水D.NH3易溶于水解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。答案：AD例2.下列分子叫手性分子的是（）A.CH3CH2OHB.COOH-CHOH-CHCl-COOHC.CFCl3D.CH2OH-CHOH-CH2OH解析：有手性异构体的分子叫做手性分子答案：B【当堂检测】1．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对2.下列说法正确的是（）A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小B.氢键对物质的溶解性没有影响C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水3.下列说法不正确的是（）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子4．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CHCl—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH5.下列物质中，酸性最强的是A.H2CO3B.H3PO4C.H2SO4D.CH3COOH6.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（）A.HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.H2SO4H2SO3HNO3HNO2C.HClO4HClO3HClO2HClOD.HClO4H2SO4H2SO3H2CO37.已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（）A.苯酚B.甲醇C.丁醇D.乙烯8.下列物质在汽油中溶解度最大的是（）A.HClB.NH3C.CH4D.CH3CH2OH9.下列分子中有两个手性碳原子的是A.乳酸CH3-CHOH-COOHB.甘油CH2OH-CHOH-CH2OHC.脱氧核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CH2CHOD.核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（）10.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A.卤化氢易溶于水，不易溶于水四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C.氯化钠易溶于水...