第3课时氧化还原反应[学习目标定位]1.能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。一、氧化还原的基本概念1．氯气与金属钠的反应中，钠原子失去1个电子形成稳定的原子结构，钠元素的化合价由0价升高到＋1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低到－1价。在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了电子转移。2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。(1)反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)。(2)氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生氧化反应。得到(或偏向)电子的发生还原反应。1．下列反应中，一定发生电子转移的是()A．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2答案B解析因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应答案A解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何。(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2答案(1)氧化还原反应中电子转移情况的表示方法(1)双线桥法①箭头必须由反应物指向生成物。②线桥上要标明“得”或“失”的电子数。③得失电子数必须相等，即得失电子守恒：m×n＝a×b。④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后化合价的变化。(2)单线桥法①箭头方向指明了电子转移方向，无需注明“得”或“失”。②线桥两端连接反应物中变价元素。3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()答案B解析解题时首先找出变价元素，确定其化合价的升降，然后根据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项，Si→Si，得到电子，C→C，失去电子，得失电子标反了错误；B项，2Na→2Na，失去2×e－，2个H2O中只有2个H原子被还原，得到2×e－，正确；C项，Mn→Mn，得到2e－，4个Cl－中只有2个被氧化(生成Cl2)，失去2×e－，错误；D项，用单线桥表示电子转移情况时，箭头应由失电子原子指向得电子原子，所以箭头应由铜元素指向硫元素，错误。特别提醒电子转移表示方法的注意事项(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。氧化还原反应1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．失去电子的物质发生还原反应B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应答案D解析还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O2=====2O3不是氧化还原反应。2．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应属于化合反应，但不属于...
