高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第三节 铁及其化合物学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

第三节铁及其化合物最新考纲：1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。2.掌握铁及其重要化合物的应用。3.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质，能以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应实质。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的氢氧化亚铁的制备探究方案，进行实验探究。知识点一铁及其氧化物、氢氧化物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质颜色状态导电、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)①与非金属反应与O2反应常温铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4与Cl2反应点燃2Fe＋3Cl2=====2FeCl3与S、I2反应Fe＋S=====FeS、Fe＋I2=====FeI2②与H2O(g)反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2③与酸反应与H＋反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑与稀HNO3反应HNO3过量Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OHNO3少量3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O与浓H2SO4、浓HNO3反应常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋3．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O与氧化性酸反应(稀HNO3)3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O与还原性酸(HI)反应Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋2H2O2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O受热分解2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2、＋3稳定性不稳定稳定稳定与盐酸反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(续表)化学式FeOFe2O3Fe3O4与氧化性3FeO＋Fe2O3＋3Fe3O4＋酸反应(稀HNO3)10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O与还原性酸反应(如HI)FeO＋2HI===FeI2＋H2OFe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2OFe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O与还原剂反应FeO＋CO=====Fe＋CO2Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(×)提示：周期表中不存在第ⅧB族。2．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(×)提示：氧化铁作红色燃料与其颜色有关，而与其化学性质无关。3．根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱(×)提示：铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热反应生成硫化亚铁，根据反应产物可判断硫元素和氯元素非金属性的强弱。4．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在(×)提示：铁在自然界中存在游离态，如陨石中铁以单质形式存在。5．水溶液中Fe2＋、H＋、CO、ClO－可以共存(×)提示：Fe2＋能被ClO－氧化，且H＋与CO、ClO－不能共存。6．活泼金属与水反应时，均生成氢氧化物和H2(×)提示：铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。7．饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色(×)提示：饱和FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)2为白色。8．Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，所以Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物(×)提示：Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，但Fe3O4是纯净物，并非FeO和Fe2O3的混合物。1．常利用氧化铁的颜色将其配成涂料，同时利用了Fe2O3在空气中性质稳定的性质。2．铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。3．铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。4．Fe3O4可以用FeO·Fe2O3表示，所以可以与强酸反应生成盐。但不能...