第三节化学平衡第1课时化学平衡状态[学习目标定位]1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。一化学平衡状态的建立与特征1.根据化学反应进行的程度，可分为可逆反应和不可逆反应。判断下列反应，属于可逆反应的是①②⑤⑥⑦。①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜2.在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)最大c(H2)最大最大00进行中c(N2)减小c(H2)减小减小增大增大平衡时c(N2)不变c(H2)不变不变不变不变3.请用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：。归纳总结1.化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。2.化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。1.在200℃时，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ·mol－1(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝，c(I2)＝，而c(HI)＝，所以化学反应速率最大，而最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)，c(I2)，而c(HI)，从而化学反应速率v正，而v逆。(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为mol。此时放出的热量Q(填“＝”、“>”或“<”)ckJ。答案(1)mol·L－1mol·L－10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等3<解析(1)根据c＝即可求出各自的浓度。(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于ckJ。二化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正＝v逆≠0。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②生成C的速率与C分解的速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度归纳总结1.化学平衡状态的判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。2.化学平衡状态的判断方法(1)对于纯气体反应，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态；②若m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度均保持不变(r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：①气体质量不变⇒达到平衡；②若b≠c＋d，则n气、气、p总、ρ不变均说明已达到平衡；③若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到...
