1.32认识原子核综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。【导学菜单】——我来预习1.⑴原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？⑵相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？2.阅读教材填写下列表格，并尝试找出下列关系：构成原子的微粒及其性质，构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008.构成原子的微粒之间的数量关系原子质子数（Z）中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用表示表格中原子组成分别为：重要关系式：电性关系：质量关系：思考：离子中是否也存在以上关系，请找出离子中的电性和质量关系：3.预习教材，回答什么是核素、同位素？同位素有哪些应用？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究比较元素、核素、同位素区别【建立网络】——我来归纳1．原子的构成及原子中的各种关系2．元素、核素、同位素区别【过关窗口】——我来练习1．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O2B.MgC.HD.Ne2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）A.61B.114C.175D.2893．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O和H3O+D.NO和CO4．通过化学反应不能实现的是（）A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质5．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A.4He原子核内含有4个质子B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性6．已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n7．某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A.35B.30C.64D.588．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A.10B.12C.14D.219．填写下表中的空格：参考答案：1.BD2.A3.C4.C5.B6.A7.C8.C9.（1）19,21,19,40;（2），18，38；（3），16。403818Ar3216S2-_
